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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（）

A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子

B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子

C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子

D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某元素的原子

，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO₃溶20ml恰好完全反應(yīng)，若這種原子核內(nèi)有12個(gè)中子
則①Z和A的值是：          ，          。
②請(qǐng)寫(xiě)出M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和與Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
③把M的單質(zhì)放入某液體中，該液體由分子構(gòu)成（每個(gè)分子有三個(gè)原子核，共有十個(gè)電子）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的有
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI；
②固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；
③氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺；
④微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^―＞Na⁺；
⑤給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

A．4項(xiàng)

B．3項(xiàng)

C．2項(xiàng)

D．1項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小排列順序正確的是(    )
A.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)              B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)
C.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)              D.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒)，射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟讓大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的，但也有極少量的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上敘述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫(xiě)出其中的三點(diǎn)。
A．______________________________;
B．______________________________;
C．______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)W              ；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                      。
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y元素的氫化物可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-	D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是（）

A．若Y為非金屬，則X一定為金屬

B．乙的氧化物常溫下可能為液態(tài)

C．X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X>E

D．若E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_mEO_n，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₈_－_2n+mE或EH₈_－_2n+m(m、n均為正整數(shù))

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