Question

【題目】回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是___

A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D、氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

（2）一定條件下，某恒容密閉容器中充入SO2與O2反應(yīng)，經(jīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和5mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___：用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為___，以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___。

A、向容器中通入O2B、擴(kuò)大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E．向容器中通入氦氣

（3）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從___處通入（填“a”或““b“），電池內(nèi)部H+向___（填“左”或“右”）移動(dòng)，寫出正極的電極反應(yīng)式___。

Answer 1

【答案】ACD 8mol/L 1mol/(Lmin) ACD a極 右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

【解析】

（1）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；

D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應(yīng)；

E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，

故屬于放熱反應(yīng)的是ACD；

(2)根據(jù)初始時(shí)加入的是SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度為5mol/L，則反應(yīng)增加的SO3的濃度為5mol/L，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則減少的的SO2濃度為5mol/L，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計(jì)算出SO2起始物質(zhì)的量濃度=3mol/L+5mol/L=8mol/L，用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為：v(SO3)= ==1mol/(Lmin)；

A．向容器中通入O2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；

B．?dāng)U大容器的體積，減小了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．使用正催化劑，能夠降低反應(yīng)需要的能量，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；

D．升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；

E．向容器中通入氦氣，對(duì)氣體的濃度沒有影響，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

故答案為ACD；

（3）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以根據(jù)裝置圖可知，甲醇在a極通入。原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向右移動(dòng)，因此負(fù)極電極反應(yīng)式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 。