Question

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷。

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全。b mL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為x mol/L，

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結合Fe3++3OH═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)= ×(ba)×103L×xmol/L，

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結合Mg2++2OH═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(dc)×103L×xmol/L，

故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= ×(dc)×103L×xmol/L： ×(ba)×103L×xmol/L

=，D項正確；

答案選D。