【題目】25 ℃時，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子 Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B關系為（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：
（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。
②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol
已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強能增大活化分子百分數，加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②該反應的化學平衡常數表達式為K=____________。
③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。
（3）現有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態的是_______________（填字母）。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變
E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變
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【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環，苯環上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示（部分無機產物已略去）：
（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。
（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。
（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發生銀鏡反應的結構簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應
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【題目】鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量酸），下列說法正確的是（ ）
A.電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.負極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.電池工作時，正極周圍海水的pH減小
D.電池工作時，溶液中的H+向負極移動
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【題目】已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（ ）
A. 2, +7 B. 2, +6 C. 4 ,+7 D. 4 , +4
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【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產物已略去．液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物． 
（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式 ．
（2）若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式；
寫出反應②的任意一個離子方程式 ．
（3）若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．
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【題目】[2017新課標Ⅲ]氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中氣體的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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