Question

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgBr向AgI的轉化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 減小 1.0×10-6mol/L 能 Ksp(AgBr)==1.0×10-12>Ksp(AgI)==8.7×10-17 7.2×10-8

【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)較大，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c(Ag+)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Br－)將減小，故答案為：減小；

(2)0.188g的AgBr(相對分子質量188)固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp(AgBr)=1.0×10-12，所以在25℃時飽和AgBr溶液的濃度為c(AgBr)=c(Ag+)= c(Br－)= =1×10-6molL-1，故答案為：1×10-6molL-1；

(3)①Ksp(AgBr)=1.0×10-12＞Ksp(AgI)=8.7×10-17，可向Ksp更小的方向移動，有AgI沉淀生成，故答案為：能，Ksp(AgBr)=1.0×10-12＞Ksp(AgI)=8.7×10-17；

②KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol·L－1 ，將等體積的該KCl溶液與AgNO3 溶液混合，要生成沉淀，應滿足c(Cl-)×c(Ag+)≥1.8×10-10，即1×10-2× ×c(AgNO3)×≥1.8×10-10，c(AgNO3)≥7.2×10-8mol/L，故答案為：7.2×10-8。