利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設計的模擬裝置如下：
根據要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；② ；③ 。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。
(4)E裝置的作用是 (填編號)。
A．收集氣體 B.吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填編號)。
A.CH4；B．CH3Cl；C．CH2C12；D．CHCl3；E．CCl4
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為 。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點的現象為 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。
a．調節pH=9 b．調節pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O
2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是 。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是 。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是 。（填序號）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉化為Cr3+。產品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。
（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為： 。
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：
a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN－的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式 。
(2)實驗裝置(如圖所示)
(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為n g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
④ (填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為p g。
(4)數據分析
①AlN的質量分數為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質量分數為 。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。
（1）在焙燒過程產生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。
（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態物質，并測定已分解的FeSO4質量．
已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數滴BaCl2溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質量為bg，且b<a，繼續灼燒、冷卻并稱重，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經分解的FeSO4質量________________（填計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：
金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以 （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是 且超過法定警界線，反應的離子方程式為 。
（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因： 。
②已知Fe3+和Cr3+變為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：
當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質的量為 mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．反應中發生轉移的電子個數為3nx |
| B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L |
| C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2 |
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