【題目】在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是( )
A. a點：c(HCO
)>c(Cl－)>c(CO
)
B. b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C. c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D. d點：c(Cl－)＝c(Na＋)
【答案】B
【解析】A．a點n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，根據物料守恒可知：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(C032-)，故A正確；B．b點時根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B錯誤；C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正確；D．d點n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶質為NaCl，根據物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料 MnO2（反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____________(選填下列字母編號)。
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少 c．酸雨的減少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（3）已知：25℃、101kPa 時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式為：_______________________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應式是__________________________________________________。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為：____________________________________________________。若以該電池為電源，以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產物是___________________。
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【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用KNO3的性質是（ ）
A. 自燃性 B. 穩定性 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：
(1)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)。
(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_______________________________。
(3)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________。
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【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發生反應：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。
①NO與H2O2發生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變為b和c，則a、b、c的大小關系為b>c>a
B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室溫時 M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當 c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +
1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業、建筑業及食品加工業。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、側定其產品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質。
(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。
③若裝置B中生成等物質的量的NO與NO2，則裝置B中發生反應的離子方程式為_________。
④已知NO與NaOH溶液不反應，而NO2可與NaOH溶液發生反應：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質的量之比為1:1，則裝置C中發生的化學方程為_______。
(2)乙組同學擬測定甲組制得的產品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法：稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行測定，并重復上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應盛放在______（填“酸式”或“堿式”）測定管中。
②滴定至終點時溶液顏色變化是______。
③若滴定終點時平均消耗VmL標準溶液，則產品的純度為____(用含c、m、V的代數式表示)。
(3)丙組同學擬設計實驗證明：
①酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為________。
②HNO3的酸性比CH3COOH強，實驗操作為_________。
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【題目】下列反應中屬于取代反應的是
A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應 D. 在苯中滴入溴水，溴水層變為無色
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