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【題目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液的

A. pH＝11 B. pH＝10.3

C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L

【答案】C

【解析】

兩種溶液中氫氧根離子濃度分別為0.01mol/L，1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(OH-)=(0.01×V+V×10-4)/(V+V)≈0.01/2=0.005mol/L；根據Kw=c(OH－)×c(H＋)可知，c(H＋)＝Kw/c(OH-)=10-14/0.005=2×10-12mol/L，pH＝lgc(H+)=12-lg2≈11.7，對照選項C正確；綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(方括號內物質)，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中，出現的現象是（）

A. 有金屬銅析出 B. 產生氣體，有金屬銅析出 C. 生成藍色沉淀 D. 產生氣體，生成藍色沉淀

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【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是

A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由甲、乙兩種元素組成，且分子中甲、乙原子個數比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是

A. E轉變為B一定是置換反應

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽

C. 除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D. D、F中相同元素的化合價一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題。

（1）寫出對應物質的化學式：①為________________________，②為_____________________________，A中含有的物質____________________。

（2）操作②的名稱為__________________。

（3）母液中含有的離子主要有（填離子符號）：__________________。

（4）操作③包括_______________________________和過濾，再經洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體，。

（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。寶雞因鈦產業發達被稱為中國鈦谷,其鈦產品產量占全國80%以上，占世界產量的20%以上。請回答下列問題:

（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態鐵原子的價電子的電子排布式為______。

（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價態，試分析因顯著的“壓電效應“面被廣泛應用于超聲波發生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價為______。

（3）TiCl3是一種不穩定的氯化物，主要用作強還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發生反應的離子方程式為________；若利用此反應原理，用已知標準濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點。

②化學式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負性最大的元素是_______(寫出元素符號)。

③化學式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學式)。

（4）TiO2的熔點為1800℃,TiCl4的熔點為-25℃,同為Ti的+4價化合物，熔點相差懸殊的原因是___________。

（5）自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結構如圖所示，已知TiO2 的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的值為NA，根據圖中所示數據列出該晶體密度的計算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數,用含M、a、b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現一個峰的是

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱列，18個族B.稀有氣體元素原子最外層電子數均為8

C.副族元素全部是金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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