【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度／℃ | 起始時物質的量／mol | 平衡時物質的量／mol | |
n（X） | n（Y） | n（M） | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列說法正確的是
A. ①中，若5 min末測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B. ③中，達到平衡時，Y的轉化率為80％
C. 800℃，該反應的平衡常數K=2.0
D. 反應焓變
H>0
【答案】B
【解析】
A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（Lmin），故A錯誤；
B.該反應前后氣體總體積相同，壓強對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達到平衡時Y的轉化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；
C. X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L） 0.01 0.04 0 0
轉化濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡濃度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008
實驗②中，該反應的平衡常數K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯誤；
D.由①和②可知溫度升高時，平衡時n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應的ΔH＜0，故D錯誤。
故選B。
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【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置，檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間，移取10mL鹽酸于反應瓶中，80℃加熱，繼續通入氮氣。關閉氮氣后，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液50mL（過量），再加入鹽酸3mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（
）。
已知：廢水中的硫化物酸性條件下易轉化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀。回答下列問題：
（1）上圖反應器的名稱是_____。通入氮氣的目的是：反應前_____，反應后_____。
（2）實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應制取H2S，下列發生裝置中可選用的是_____（填序號），尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。
（3）反應瓶最佳采用_______加熱（填加熱方式），溫度過高可能出現的后果是________。
（4）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________________。
（5）只使用一個吸收管，可能導致測定結果偏________（填“高”或“低”）。
（6）硫代硫酸鈉標準溶液配制需要煮沸蒸餾水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液不直接配制而是經過標定得到，可能的原因是__________________。
（7）廢水中硫的含量為________mg·L－1。
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【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環烴稱為橋環烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環烴二環[2.2.0]己烷的碳原子編號為
。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環己烯互為同分異構體
C. 二氯代物有6種結構D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B兩元素最高正價和最低負價之和均為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________，其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 離子結構示意圖為________________________；E2D2的電子式_________________________。
(3)常溫下，將F的單質加入到C的最高價氧化物的水化物濃溶液中，無明顯現象，原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E組成的一種化合物化學式為 E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)；該化合物遇水劇烈反應，生成 NaOH 和 NH3，該過程中破壞的化學鍵類型是_______________________。
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【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時，υ正 > υ逆
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態時吸收 78.4 kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態時 SO3 的轉化率為 40%
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：
元素 | 性質 |
A | 一種核素的原子核內不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運動狀態 |
C | 最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽 |
D | 單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線 |
E | 周期表中位于短周期，基態原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍 |
F | 該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌 |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)F元素位于周期表的____區（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。
①ED2與水極性相同 ②ED2可以與水反應 ③ED2可以與水形成氫鍵
(3)F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷該氯化物晶體為________晶體。
(4)F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。
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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗目的的是
A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙判斷鐵釘發生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A(g)＋2B(g)
xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后，生成a mol C。
(1)若x=2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為_______。
A．n(C)= a mol B．a mol＜n(C)＜2a mol C．n(C)=2a mol D．n(C)＞2a mol
(2)若x =2，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數保持不變，則m、n的關系為______________。
(3)若x =3，在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5 mol A，則需加入_____mol B，_____mol C，才能使平衡時C為0.9 a mol。
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【題目】密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質質量分數為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定
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