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【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，則n（SO42-）為

A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol

【答案】B

【解析】

根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+）+2n（Mg2+），所以n（SO42-）=[n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）]/2=[0.2mol+2×0.35mol-0.7mol]/2= 0.10mol。

綜上所述，本題應選B。

練習冊系列答案

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a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.單位時間內斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成

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實驗	反應溫度/℃	V/mL		V/mL		V/mL
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B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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