【題目】在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內B的化學反應速率為
A. 0.3B. 0.3 mol/（L·s）
C. 0.4 mol（L·s）-1D. 0.04 mol/L
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現象 |
| I | Fe | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗I中鐵主要發生了析氫腐蝕，其負極反應式是__________。
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其理論判斷依據是__________；
乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是__________。
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。
編號 | 溶液B | 操作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH＝2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH＝2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
V | pH＝12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①丙同學比較實驗II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c>a>b，請解釋原因是__________。
②丁同學對Ⅳ、V進行比較，其目的是探究__________對O2氧化性的影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、V重復進行實驗，其設計意圖是__________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結論是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響(注：破氰反應是指氧化劑將CN－氧化的反應)。
【相關資料】
①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。
②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計。
③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩定，越難被氧化。
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調節含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗序號 | 實驗目的 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | ________ | 7 | 60 | ______ | ______ | 10 |
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時間變化關系如圖所示。
(2)實驗①中20～60 min時間段反應速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。
(3)實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是____________________(填一點即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：____________。
(4)該興趣小組同學要探究Cu2＋是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他們設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定) ______。
實驗步驟(不要寫出具體操作過程) | 預期實驗現象和結論 |
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質，寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________
（2）恒容條件下，能表明反應I達到化學平衡狀態的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應容器中甲醇的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d.混合氣體的壓強不變
（3）反應Ⅱ的△H2=__________。
（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡，CO2的平衡轉化率為60℅，用H2表示該反應的速率為____________。
（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答以下有關細胞物質組成和功能的問題：
（1）水是活細胞和生物體中含量最多的化合物，人體中水的含量約占65%，下列選項中能正確說明水對人體重要性的是______________________。
①水和糖類、脂肪、蛋白質一樣，能為人體提供能量
②沒有水人體內大部分化學反應就根本不會發生
③水的比熱小，有利于維持體溫
④體內營養物質的運輸離不開水
⑤水在人體組織器官中也可以結合水的形式存在
（2）糖類不僅是生物體生命活動的主要能源物質，還有許多重要作用，如下圖：
如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質①遇斐林試劑不產生磚紅色沉淀，則某種單糖A是________________。
如果某種單糖A縮合反應形成的物質③作為植物細胞壁的主要組成成分，則物質③是____________；如果某種單糖A與磷酸和堿基結合形成物質②，其中堿基是尿嘧啶，則形成的物質②是__________________；這說明糖類是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. O2 的摩爾質量是32 g
B. 1 mol Na2O 的質量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液約含有Na+數目為6.02×1023
D. 1 mol NO2氣體在標況下的體積一定是22.4 L
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1
反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=__．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是____________________
③若降低溫度，該反應的K值將__，該反應的化學反應速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．
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