Question

某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

A B

C D

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發生反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH-═[Al（OH）4]-，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C。

考點：本題考查反應原理對圖像的指導分析。