Question

【題目】電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是

A. 電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區變化的質量為4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉)

B. b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 電子由a經內電路流向b電極

D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質是亞硫酸

Answer 1

【答案】A

【解析】A、圖中可知，鈉離子移向a極，亞硫酸根離子移向b極，所以b極為陽極，應該接電源的正極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，電極反應式為SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，所以C口流出的物質是H2SO4。a電極是陰極，氫離子放電，2H++2e－＝H2↑，B口流出氫氧化鈉。電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，即0.1mol亞硫酸鈉，則陰極區消耗0.2mol氫離子，有0.2mol氫鈉離子移向陰極區，所以變化的質量為4.6g－0.2g＝4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉)，A正確；B、b放電的電極反應式為SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，B錯誤；C. 電子由b經外電路流向a電極，C錯誤；D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質是硫酸，D錯誤，答案選A。