伊人久久婷婷,日本午夜精品,久久精品国产77777蜜臀

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑

C．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

試題分析：A.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.酸堿中和滴定選擇指示劑時(shí)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇的指示劑的顏色變化由淺到深的為好。由于是用堿滴定酸，所以可用酚酞作指示劑。正確。C. 當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，酸越容易電離，則溶液中c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。錯(cuò)誤。D. 滴定三種酸若都用甲基橙作指示劑，溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬ｎ伾缮畹綔\。實(shí)驗(yàn)誤差相對(duì)較大。應(yīng)該用酚酞作指示劑為好。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

衡水重點(diǎn)中學(xué)課時(shí)周測(cè)月考系列答案

口算心算速算天天練西安出版社系列答案

單元檢測(cè)卷及系統(tǒng)總復(fù)習(xí)系列答案

優(yōu)化高效1課3練系列答案

鳳凰數(shù)字化導(dǎo)學(xué)稿系列答案

聽(tīng)讀教室初中英語(yǔ)聽(tīng)力與閱讀系列答案

高分裝備評(píng)優(yōu)卷系列答案

拓展閱讀三問(wèn)訓(xùn)練系列答案

金榜秘笈名校作業(yè)本系列答案

優(yōu)佳學(xué)案優(yōu)等生系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用K_W來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b線上任意點(diǎn)溶液均顯中性

B．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝6，顯酸性

C．圖中溫度T₁＞T₂

D．在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點(diǎn)溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積V_b=V_c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10^-4mol·L^-1

B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C．V＝10mL，酸堿恰好中和

D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na⁺)＞c（A^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開(kāi)始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開(kāi)_______________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序?yàn)?u>            （填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 ；
（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)     （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì)     ；
（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)