Question

【題目】在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中反應___________(填“需要”或“不需要”)環境先提供能量，該反應的△H=_________(用含E1、E2的代數式表示)。

(2)對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能________，因此反應速率________，你認為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】

(1)需要；E2-E1；

(2)降低；加快；加入催化劑；

(3) N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol

【解析】

試題分析：(1)圖示反應是放熱反應，反應物斷鍵要吸收能量，所以該反應需要環境先提供能量，反應熱等于生成物與反應物的能量差，即E2-E1，故答案為：需要；E2-E1；

(2)圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數增多反應速率加快，但達到平衡狀態相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：降低；加快；加入催化劑；

(3)在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1。