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現在，我國用量最多、用途最廣的合金是

A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．塑料制品

塑料制品應用雖然十分廣泛，但不屬合金，D選項被排除。青銅制品，現在使用較少，B選項被排除。鋼和鋁合金都是到處可見的，由于韌性較好，強度大、用量最多的是鋼，用途最廣的也是鋼。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質的量是              ，
消耗的HNO₃的物質的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO₂轉化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質的量是       mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質的量是       mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質的量是              mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體(標況),并測得溶液中H+濃度是1mol/L.假設反應后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質量分數.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是( )

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現的價態為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO₄）跟鐵反應生成銅〕。試寫出該反應的離子方程式___________________________________________。
（2）盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹〔即銅綠，化學式：Cu₂（OH）₂CO₃〕，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫出保護銅制品的方法：_________________________。
（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關純鐵的描述正確的是( )

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任寫其中2個）。
(2)“循環Ⅰ”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學式是             。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫
出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式                                   。

(3)“循環Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
子結構中僅含n₁個 —CH₃、n₂個 —OH 和n₃個          三種基團，無環狀結構，三種基團的數
目關系為n₃＝             。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，
則A的結構簡式是                              。
(4) 寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式：                           。
(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為______升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/LHCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為______（設濾液體積為120mL）mol/L．

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