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在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大	D．X的轉化率變小

解析試題分析：由將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。說明加壓時，平衡向逆反應方向移動，故(a+b)<(c+d)，Z的體積分數(shù)變小，x的轉化率減小，故D正確。
考點：考查化學平衡等相關知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大壓強對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO_2(g)+2CO_(g) 2CO_2(g)+S_(l) ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是（）

A．平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO₂的轉化率

D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使

增大

B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1?min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )

選項	x	y
A	降溫	A的體積分數(shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉化率
D	再加入C	A的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，H₂和I₂各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H₂)=0．008 mol?L^-1,則該反應的平衡常數(shù)為（）

A．40　　　

B．62．5　　　

C．0．25　　　　

D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（）

A．5.4×10^—5

B．4.5×10^—4

C．0.015

D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2c₁>c₃　　B．a(chǎn)＋b>92.4 C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃<1

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