Question

【題目】I.用 98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.

（1）實驗中應選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要_____ （填儀器名稱）

（2）實驗操作：

a.用量筒量取 98%的濃硫酸；

b.將稀釋后的濃硫酸轉移到容量瓶中；

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 2～3 次，并將洗滌液轉移到容量瓶中； d.在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌； e.向容量瓶中直接加蒸餾水至刻度線 1～2cm 處； f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

（3）實驗

①步驟 a 中應該取濃硫酸______ mL；

②正確的操作步驟是 _____（填序號）.

③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有_____ （填字母符號）

A. 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容

B. 取用敞口放置過長時間的濃硫酸

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水

D. 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶

E. 量取濃硫酸時俯視刻度線

II.某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(已知硅與稀硫酸不反應)，測定通常狀況(20℃， 101KPa)下的氣體摩爾體積.擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為 A、_____.

（2）實驗開始時，測量實驗中生成 H2 的體積除了上下移動量筒使液面與廣口瓶相平，平視讀取量筒內 水的體積外，還要注意_____ 。

（3）實驗中準確測得 3 個數據：實驗前鋁硅合金的質量 m1g，實驗后殘留固體的質量 m2g，實驗后量筒中 液面讀數為 V mL，則通常狀況下氣體摩爾體積 Vm= _____L/mol。

Answer 1

【答案】膠頭滴管，500mL 容量瓶27.2mLadbcegfADEDG等待錐形瓶恢復至室溫再讀取體積

【解析】

I.（1）配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶；配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要：膠頭滴管，500mL 容量瓶；

（3）①98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）的物質的量濃度為：g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL；

②配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作步驟是adbcegf；

③A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，選項A符合；B. 取用敞口放置過長時間的濃硫酸，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣濃度變稀，則配制的溶液濃度偏低，選項A不符合；C.因定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水，不影響所配制溶液的濃度，選項C不符合；D. 量筒量取溶液后不需要洗滌，故量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶，相當于增加硫酸的量，所配制的溶液濃度偏高，選項D符合；E. 量取濃硫酸時俯視刻度線，所取濃硫酸體積偏小，所配制的溶液濃度偏低，選項E不符合。答案選AD；

II.（1）裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；

（2）實驗開始時，測量實驗中生成 H2 的體積除了上下移動量筒使液面與廣口瓶相平，平視讀取量筒內 水的體積外，還要注意等待錐形瓶恢復至室溫再讀取體積，以免測得氣體體積偏小；

（3）實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，則金屬鋁的質量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數為VmL，即產生的氣體物質的量是，根據化學反應原理：

2Al～3H2↑

2 3

解得Vm=LmoL-1。