【題目】下列物質中，有非極性鍵的是
A. 氮氣 B. 氯化鎂
C. 水 D. 甲烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。
以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是( )
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
圖 選項 | 圖Ⅰ | 圖Ⅱ | 圖Ⅲ |
A | ① | ② | ③ |
B | ④ | ②③ | ① |
C | ③ | ①② | ④ |
D | ② | ①③ | ④ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設
為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是
A. 1 molH2所含氫氣分子數為7
B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
C. 在標準狀況下，0.5
個Cl2所占的體積約是11.2L
D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為
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【題目】異戊酸薄荷酯P（
）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
RCH=CH2 
RCH2CHBr（R表示烴基）
完成下列問題：
(1)A的化學名稱為__________。
(2)試劑l的結構簡式為__________。
(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。
(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）
(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。
(6)H的同分異構體中，能發生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：
合成路線常用的表示方法為：
________________________
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【題目】一種蔗糖燃料電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．Y電極附近溶液pH減小
B．右室的K+移向左室
C．X電極的電極反應式為：C12H22O1136e+13H2O
12CO2↑+48H+
D．理論上電池工作時X電極生成的氣體與Y電極消耗的氣體物質的量相等
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
B. 等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多:
途徑a： 
C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有SO
D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)A裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)B裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
(3)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
(4)裝置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
(6)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
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【題目】下列有關化學鍵的說法中不正確的是 ( )
A. 化學鍵是一種作用力
B. 化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合
C. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
D. 非極性鍵不是化學鍵
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【題目】請完成下列填空。
（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數為________，含有氫原子的個數為__________；
（2）某學生欲用12 mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.60 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質量為_____________，該混合氣體中含CO2的物質的量為__mol。
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