【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 棉花和尼龍的主要成分均為纖維素
B. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %
C. 可用灼燒的方法區別羊毛和棉線
D. 實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是
A. 升高反應體系的溫度，可使反應速率變大
B. 該反應中N2不可能100%轉化為NH3
C. 該反應達到平衡狀態時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D. 為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活．電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點．
（1）反應的總方程式為正極的電極反應式為 ．
（2）H+的遷移方向為由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標準狀況）SO2 參與反應，則遷移 H+的物質的量為 ．
（4）下列化學電池不易造成環境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，Fe 是負極．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO嚴重超過國家標準，已具有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于下圖。根據圖中數據，下列推論中，最不合理的是_____________
A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2
C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN
（2）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則2000℃時該反應的平衡常數K＝____________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_______________。
③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________。
（3）當采用稀薄燃燒［指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒］發動機時，此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放，采用了吸附-還原型催化劑，用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當鋅與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的鋅與硝酸物質的量之比為2：5，則硝酸的還原產物可能是
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
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