Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1．

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ；

（2）根據已知量求出反應熱，再根據熱化學方程式的書寫方法；

（3）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1，

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，

則熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1，

故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；

（3）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1．