【題目】下列物質屬于純凈物的是
①鹽酸 ②澄清石灰水 ③礦泉水 ④漂白粉 ⑤純堿 ⑥氨水 ⑦液氨．
A.①④B.⑤⑦C.①⑤⑥D.①⑤
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【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下：
(1)焙燒(溫度為1000～2000)時，焦炭需過量，其目的是____________________。
(2)焙燒過程中發生的反應之一是4CO+BaSO4
BaS+4CO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，還原產物是___________。
(3)反應器中發生反應的化學方程式為______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工業級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質)和稀硫酸反應制取粗硫酸鋅溶液，然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。
①加入H2O2溶液時發生反應的離子方程式為______________________。
②加入碳酸鋅的目的是________________，反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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【題目】兩種烴組成的混合烴總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物(二氧化碳和水蒸氣)物質的量變化關系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定有丙烷
D. 一定沒有C3H4
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【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。
下列說法中錯誤的是( )
A. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. 加熱蒸干b溶液能得到原溶質
C. ③中需要通入過量的NH3
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是Al2O3
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【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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【題目】某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。
他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：
[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。
[提出假設]假設1：白色物質是Na2O。
假設2：白色物質是Na2CO3。
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。
[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案1 | 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | ①出現白色沉淀 ②無明顯現象 | 白色物質為Na2CO3 |
請回答下列問題：
(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：________________________。
(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是____________________。
(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________________。
(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：__________。
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【題目】高分子化合物V: 
是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：
已知：
（R、R1、R2、R3表示烴基）
(1)試劑a是____________________________。
(2)F與A以物質的量之比1：1發生反應生成六元環狀化合物H，H的結構簡式是________________。
(3)I的結構簡式是____________。
(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。
(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。
(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。
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