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用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質量分數為36.5%的鹽酸。反應如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 求：
（1）被15.8gKMnO₄氧化的鹽酸的體積
（2）生成Cl₂在標況下的體積
（3）反應中轉移的電子總數

（1）42ml
（2）5.6L
（3）3.01×10²³（或0.5N_A）

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相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³、溶質質量分數為36.5%的鹽酸：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，求：

（1）15.8gKMnO₄能與多少克HCl發生上述反應？

（2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？

（3）在此反應中，有多少克HCl被氧化？

科目：高中化學 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質量分數為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；

（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；

（3）反應中轉移的電子總數。

科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³、溶質質量分數為36.5%的鹽酸，發生如下反應：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
計算：
（1）15.8gKMnO₄能制得多少克氯氣？
（2）在此反應中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升？

科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質量分數為36.5%的鹽酸。反應如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的鹽酸的體積

（2）生成Cl₂在標況下的體積

（3）反應中轉移的電子總數

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