【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是
A. 使紅色布條褪色(HCl)
B. 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態原子的價層電子排布圖為__________________________。
（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為______。
（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)
（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為_______，氧原子的個數之比為________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等(NA表示阿佛加德羅常數)。
（3）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質的量濃度為____（忽略混合時溶液體積的變化）．
（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl— 的物質的量為____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.
（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________.
（3）流程中可循環利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列褪色現象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是（ ）
A. 二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 氯水能使甲基橙褪色
C. 濃硝酸能使石蕊試液褪色 D. 臭氧能使品紅溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Cu(NH3)4]SO4 是常見的配合物。請回答下列問題：
（1）中心陽離子的核外價電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
（2）SO42-的空間立體構型是_____，與SO42-互為等電子體的一種非極性分子____（填化學式）。
（3）若不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______（箭頭表示出配位鍵）
（4）Cu2O比CuO更穩定,試從原子結構的角度解釋其原因________________。
（5）新制氫氧化銅懸濁液常用于檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為______。
（6）Cu2O的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）C為（
， 
， 
）。則D原子的坐標參數為____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱長是a cm, 阿伏加德羅常數值為NA，求該晶體的密度__________。
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