【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
【答案】C
【解析】
試題分析：A．亞硫酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，25℃時，溶液的pH<7，向亞硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，物質由弱酸變?yōu)閺娝幔芤旱乃嵝栽鰪姡芤旱膒H減小，錯誤；B．Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體，HCl少量時發(fā)生反應：Na[Al（OH）4]+HCl =NaCl+ Al（OH）3↓+H2O，當HCl過量時發(fā)生反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)反應方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質的量的比是1:3，錯誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，使溶液的質量增加，當氯化鐵溶液反應完全后，無論如何加入Fe酚溶液的質量不再發(fā)生變化，因此Cl元素的質量分數(shù)不再改變，正確； D．BaSO4難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時，c（SO42-）增大，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動，產(chǎn)生更多的BaSO4固體，物質的溶解度減小，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結構簡式為CH3COOH
C. ④的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質)和硫酸來制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶體易溶于水，易風化。回答下列問題：
(1)調節(jié)pH＝2的目的是______________________，調節(jié)pH＝2，可加入________________(填化學式)。
(2)寫出生成沉淀3的化學方程式：_____________________________________。
(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時，要停止加熱的主要原因是_______________________________。
(4)
某同學用如圖所示的裝置抽濾。
①有關抽濾的說法正確的是________(填字母)。
A．抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀
B．濾紙的直徑應略小于漏斗內徑，又能蓋住全部小孔
C．圖中有一處出錯
D．抽濾結束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液
②抽濾，洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。
(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品，選擇干燥方法是________(填字母)。
A．加熱烘干
B．用濃H2SO4干燥
C．用酒精洗干
D．在空氣中自然干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質的氧化性：Y>Z>X； ②單質的還原性：Y>Z>X；
③對應離子的氧化性：X>Z>Y；④對應離子的還原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④
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