Question

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

Answer 1

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析。

A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度很大，該平衡向逆反應方向移動，Cl2的溶解度減小，有利于收集更多的Cl2，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；

B.向溴水中加入AgNO3溶液后發生離子反應Ag++Br-=AgBr↓，溶液中Br-濃度減小，Br2+H2OH++Br-+HBrO平衡向正反應方向移動，Br2的濃度將減小，溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；

C.2SO2(g)+O22SO3(g)，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；

D.恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He，體系的體積將增大，NO2（紅棕色）的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確；答案選D。