Question

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題A．這三個(gè)反應(yīng)是在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡，由于加入的物質(zhì)開(kāi)始不完全相同，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量不等，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以三者的關(guān)系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,錯(cuò)誤；B．由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)放出的熱量大于197 kJ，因此反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ/mol,正確； C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯(cuò)誤； D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，由于達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡，所以平衡時(shí)任何反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量相等，在丙中含有惰性氣體，所以丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小，錯(cuò)誤。