Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)

Answer 1

【答案】830 放熱反應(yīng)

【解析】

c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，即K=，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K＝，若c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，則K＝1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度是830℃。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。