Question

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是

A．2min時，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：設二氧化硫的初始濃度是xmol/L，則

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

初始濃度（mol/L） 1 x 0

變化濃度（mol/L） 0.8 0.4 0.8

平衡濃度（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8

SO2和O2的轉化率相等，則0.4/x=0.8，解得x=0.32mol/L

A、0～4min內，二氧化硫的反應速率=0.8mol/L÷4min=0.2mol/（Lmin），前2min反應速率大于0.2mol/（Lmin），所以2min時，c（SO2）＜0.6molL-1，A錯誤；B、用O2表示4 min內的反應速率為0.4mol/L÷4min=0.1 mol（Lmin）-1，B正確；C、再向容器中充入1 mol SO3，生成二氧化硫和氧氣的物質的量之比不變，達到新平衡，二者的物質的量之比不變，即n（SO2）：n（O2）=2：1，C正確；D、反應是放熱的，4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，K會減小，D正確，答案選A。