Question

【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p0 ． 改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變是增大壓強
B.T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C.在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時容器內(nèi)壓強P1＞
D.在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，曲線II到達平衡所需時間較短，說明改變條件時反應速率加快，平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應方向移動，則改變的條件只能是增大壓強，故A正確； B．T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）= =1mol/L，c（CO2）= =2mol/L，c（H2）= =1mol/L，則平衡常數(shù)K= = =0.5，T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.52，0.5＜0.52，T2℃時平衡常數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，該反應△H＜0，正反應為放熱反應，所以T2＜T1 ， 故B錯誤；
C．T1℃時，若起始時向容器由充入4.5molCO2、6mol H2 ， 如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強是I的一半，實際上，相對于I來說，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則壓強大于原來的一半，故平衡時容器內(nèi)壓強P1＞ ，故C正確；
D．T1℃時，若起始時向容器中充入 4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），則各物質(zhì)的濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）=c（H2）= ，c（CO2）= =1.5，則濃度商= =0.4＜0.5，則平衡向正反應方向移動，則達平衡前v（正）＞v（逆），故D正確；
故選B．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．