Question

（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式                           ；
②SO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式                           ；
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質            （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度    （填字母）
A．強   
B．弱   
C．相等   
D．無法判斷

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Sn
（3）①直線型 共價鍵（或α鍵與π鍵）②Si=O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構共價鍵（或α鍵）③熔融時能導電、較高的熔點
（4）配位鍵
（5）B

考查學生對原子結構和原子核外電子排布的了解，對常見物質空間構型和化學鍵與物質性質的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結構的了解和對離子鍵形成的理解，考查學生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應用能力。