Question

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

C

試題分析：95℃純水的pH<7是因為水的電離過程吸熱，升高溫度，促進電離，c(H⁺)>10^-7mol/L，但c(H⁺)≡c(OH^-)，仍呈中性，A錯誤；醋酸是弱酸，稀釋過程中醋酸電離補充氫離子，所以稀釋10倍后pH<4，B錯誤；0.2mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.2mol/L，與等體積水混合后氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，C正確；pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7，D錯誤。
點評：弱酸稀釋過程中電離補充氫離子。