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【題目】下列指定物質的所占有體積約為最大的是（）
A.標準狀況下56 g 鐵原子
B.標準狀況下1mol C2H5OH
C.標準狀況下6.02×1023 個NH3
D.通常狀況下1molHCl

【答案】D
【解析】解：在標準狀況下，鐵、C2H5OH不是氣體，NH3和HCl是氣體，溫度越高，氣體的體積越大，標準狀況是0°C1atm，所以20℃、101kPa時1molHCl的體積最大；故選D．
【考點精析】通過靈活運用氣體的摩爾體積的概念，掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1即可以解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中不會發(fā)生化學變化的是

A. 焰色反應 B. 煤的液化 C. 亞硫酸鈉敞口放置 D. 鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關，SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分數(shù)不再改變

c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負極反應：___________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題．

(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：

溶液中水電離出的OH-個數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為_______________________。

(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應發(fā)生在 (填陰極或陽極)，該電極反應式是。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	貨色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3，并請寫出計算過程。