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【題目】已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質錯誤的是

A.酸性：H2SO4＜HClO4B.得電子能力：S＜Cl2

C.熱穩定性：H2S＜HClD.原子半徑：S＜Cl

【答案】D

【解析】

A. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；

B. 非金屬性越強，其單質越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；

C. 非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則熱穩定性：H2S＜HCl，C正確；

D. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯誤；

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）則反應Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________

（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉化率為80%

（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小：

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內反應速率v(H2)＝ __________

物質	H 2	CO 2	CH 3 OH	H 2 O
濃度(mol/L)	0.2	0.2	0.4	0.4

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）