【題目】可逆反應(yīng)：3A（g）
3B（？）＋C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C不可能都是氣體
【答案】C
【解析】
正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，根據(jù)
分析。
A．如B、C都是固體，只有A是氣體，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故B錯誤；
C．若C為固體，則B一定是氣體，否則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故C正確；
D．如B和C都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故D錯誤。
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是( )
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動
C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
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【題目】下列有機反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是
A. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑
C. CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
D. 
＋Br2
＋HBr
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【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的
A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大
C. 溶液呈中性 D. OH－離子濃度減小
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【題目】光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。
（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。
（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。
（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 ________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。
（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M 的化學(xué)式為___________。
（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。
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【題目】處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是
A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜
B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連
C. a極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑
D. 若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子
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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣旅鎲栴}：
（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。
（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：
已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。
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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為( )
A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)
C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1
B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. d點的導(dǎo)電能力大于b點
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