下列說法正確的是（ ）
| A．摩爾是七個基本物理量之一 |
| B．1mol氫 |
| C．摩爾是表示物質的數量單位 |
| D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列說法正確的是（設nA為阿伏加德羅常數的數值）
| A．氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑 |
| B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5 nA個Cl—Cl鍵 (相對原子質量：Fe-56) |
| C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個Fe3+ |
| D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應轉移3 nA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂鋁合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4．48L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的質量為
| A．8．7 g | B．7．8 g | C．16．5 g | D．4.0g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
②常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數均為NA
③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－數為NA
| A．②④⑤ | B．①③⑤ | C．①②④⑤ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語正確的是 ( )
| A．1，2—二溴乙烷的結構簡式：C2 H4 Br2 |
| B．羥基的化學式：OH－ |
| C．己烷的分子式：C6H12 |
| D．乙烯分子的最簡式：CH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
| A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA |
| B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA |
| C．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA |
| D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
標準狀況下有①6．72L甲烷②3．01×1023個氯化氫分子③13．6gH2S氣體④0．2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關系從小到大順序排列（用序號表示）
| A．體積______________________________ | B．密度__________________________ |
| C．質量______________________________ | D．氫原子數______________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式： 。
②調節溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為 ；25℃，若調節溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為 mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
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