【題目】原子核外電子排布時，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外層電子數為1；C元素的原子比B元素原子少4個電子。
（1）B元素的原子結構示意圖為 ；
（2）A元素在周期表中的位置 ；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。
（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為： 。
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是——————（填化學式）
（6）A與B相比，A的金屬性————B的金屬性（填“強于”或“弱于”）
（7）A的單質————————與NaOH溶液反應（填“能”或“不能”）
【答案】(1)
(2) 第三周期 第ⅢA族(3)黃色(4) Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H20
(5) NO2(6) 弱(7) 能
【解析】試題分析：A元素原子M電子層上有3個電子，所以A是Al元素，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外層電子數為1，B是Na元素；C元素的原子比B元素原子少4個電子,C是N元素 。
（1）Na元素的原子結構示意圖為
；
（2）Al元素在周期表中的位置第三周期 第ⅢA族；
（3）Na元素的火焰呈黃色。
（4）氫氧化鋁和氫氧化鈉相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H20。
（5）N元素的氧化物顏色為紅棕色的是NO2
（6）同周期從左到右金屬性減弱，Al與Na相比，Al的金屬性弱于Na的金屬性
（7）Al 與NaOH溶液反應能反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，屬于同位素的是（填序號，下同） ，屬于同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，屬于同分異構體的是 ，屬于同種物質的是 。
A．O2和O3 B.D和T C.
D.
E.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。
請回答：(以下用相應的元素符號回答問題)
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。
（2）其中化學性質最不活潑的是________(填元素符號)。
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)。
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)
（5）元素⑥的氫化物的化學式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是________，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。
（7）________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態銅原子的核外未成對電子數目為___________。
（2）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。
（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有___________。
（4）BF3與一定量水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R:
①晶體Q中各種微粒間的強相互作用力包括___________（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為___________，陰離子的中心原子軌道采用1個2s原子軌道與___________個___________原子軌道雜化。
（5）將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣，充分反應后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）.
該反應的離子方程式為___________。
（6）金屬鐵為體心立方晶胞結構（鉀型）.則晶體中的配位數為___________；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為___________cm（用含ρ和NA的代數式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：
（1）烴A的分子式為_____________。
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為__________________________________________。
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【題目】氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示，若“重整系統”發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為____________。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____________(填代號)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．
T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)= ____________ 。
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉化率可采取的措施有____________、____________ (回答2點)。
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)
（5）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示，電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為____________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：_______。
（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式)，元素⑦的氫化物的結構式為 ； 該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為 。
（4）元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為 。在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現象為 。
（5）與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 （用離子符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，發生的離子反應方程式__________________________；
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其結構如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是________________；
②A中碳原子的軌道雜化類型為________________；
③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數目為_________。
（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_________(填“密置層”、“非密置層”)；該晶體中，原子之間的作用力是_________。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_________，若Cu原子與Au原子的距離為acm，則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。
①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。
A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2
D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學方程式： 。
（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”）。
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數K= 。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變）。
①甲烷燃料電池的負極反應式： 。
②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。
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