Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是        （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)）     、               。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是        。

A．Au

B．Cu

C．Al

D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①        ，②Na₂CO₃，③        ，④NaHCO₃。

Answer 1

（1）Na₂CO₃
（2）H⁺ + OH^- =H₂O 、2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+H₂O。
（3）B
（4）NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃、NaHCO₃

解析試題分析：（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿Na₂CO₃，在物質(zhì)的分類上該物質(zhì)屬于鹽。（2）酸過量時(shí)的兩個(gè)離子方程式是H⁺ + OH^- =H₂O；2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+H₂O。因此離子反應(yīng)是表示了所有同一類型的反應(yīng)，反映了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。A．Au在常溫時(shí)不能與濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)誤。B Cu在常溫時(shí)能與濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。正確。Al 和Fe在常溫時(shí)遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能溶解。錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)為B。（4）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂，可能發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+ H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃。根據(jù)題目提供的可能性，按照通入CO₂氣體的物質(zhì)的量由少到多的順序，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是①NaOH 和Na₂CO₃的混合物；②Na₂CO₃；③ Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；④NaHCO₃。
考點(diǎn)：考查酸、堿、鹽的性質(zhì)及一定量的堿溶液中通入CO₂氣體時(shí)得到的產(chǎn)物的可能性的知識。