Question

（1）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH物質的量為______，如改用KOH，則所需KOH的質量為______．
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl₂）中含Cl^-離子0.4mol，則RCl₂的摩爾質量為______，R的相對原子質量為______．

Answer 1

（1）由反應H⁺+OH^-═H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol；11.2g；
（2）氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，
則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，
所以ACl₂相對分子質量為95，A的相對原子量為95-71=24，
故答案為：0.2mol；24．