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能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是

A．H₂CO₃比H₂SiO₃受熱易分解

B．高溫下能發生反應Na₂CO₃＋SiO₂

Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂卻不溶于水

D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有膠狀沉淀生成

試題分析：A、穩定性由化合物內部的化學鍵強弱決定，A不正確；B、Na₂CO₃＋SiO₂

Na₂SiO₃＋CO₂↑的反應原理是同沸點制低沸點的物質，不是在水溶液中進行的反應，不能用它來得出硅酸的酸性強于碳酸的結論，B不正確；C、SiO₂是原子晶體，原子間形成空間網狀結構，因此難溶于水，與酸性無關，C不正確；D、CO₂＋H₂O＋Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃,酸性較強的碳酸制得酸性較弱的硅酸，D正確。選D。
考點：元素周期律、元素及其化合物的性質

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常溫下，SiCl₄為液態，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl₄中溶有液態雜質，若要得到高純度SiCl₄，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl₄在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業上可用SiCl₄(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應的平衡常數表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態的是________。
A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
B．v_正(HCl＝4v_正＝4v_正(SiCl₄)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H₂與HCl物質的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H₂與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SiO₂溶于水顯酸性

B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

D．18K金常用來制作飾品，其熔點比純金高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽	B．單質硅是制造光導纖維的材料
C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料	D．工業上用鹽酸刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎� 。
（3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作劑，降低反應。高溫無水環境下，NaOH作劑。
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是。
A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發生氧化還原反應生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優良的新型無機非金屬材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
____C+____K₂Cr₂O₇+ =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂=－283 kJ·mol^－1

     △H₃=－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃
270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是。
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數K= 。
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L^－1)變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na₂SiO₃·CaSiO₃·6SiO₂，在生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是

選項	A	B	C	D
添加成分	Co₂O₃(氧化鈷)	Cu₂O	Fe²⁺	PbO
玻璃的色彩或性能	藍色	紅色	鋼化玻璃	光學玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質均屬于硅酸鹽制品的是(　　)

A．陶瓷、水泥	B．單晶硅、玻璃
C．石膏、漂白粉	D．水玻璃、鋁熱劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填空(3分)

硅酸鹽	化學組成	氧化物形式
高嶺土	Al₂(Si₂O₅)(OH)₄
正長石	K₂Al₂Si₆O₁₆
紅柱石	Al₂SiO₅

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