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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:

1A的化學名稱是______C中含氧官能團的名稱為___________

2F的結構簡式為______AE生成F的反應類型為____________

3A生成B的化學方程式為____________________________

4B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)____________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________

5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種(不含立體異構)。

FeCl3溶液發生顯色反應;

能發生銀鏡反應

6)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成13-丁二烯,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)_________________

【答案】 環己醇 羥基 酯化(取代)反應 2+O22+2H2O 加成反應 9

【解析】1)苯酚與氫氣發生加成反應生成A,A的化學名稱是環己醇;根據C的結構簡式可知C中含氧官能團的名稱為羥基。(2)E是鄰羥基苯甲酸,與A發生酯化反應生成F,則F的結構簡式為;(3)A發生催化氧化生成B,則A生成B的化學方程式為 2+O22+2H2O。(4)B中的羰基反應后轉化為C中的羥基,因此B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是加成反應;C合成D的第二個反應是氯原子被氨基取代,反應的化學方程式為。(5)①遇FeCl3溶液發生顯色反應,含有酚羥基;②能發生銀鏡反應,說明含有醛基。如果苯環上含有2個取代基,應該是-OH和-OOCH,有鄰間對三種;如果含有3個取代基,應該是2個酚羥基,1個醛基,有6種,共計9種;(6)根據題干信息結合逆推法可知以乙炔和甲醛為起始原料合成13-丁二烯的合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,

反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. mn<pq D. mn>pq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2Og),采取下列措施能改變反應速率的是(

A. 增加Fe2O3的量 B. 增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變,增加H2Og

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定元素化學性質的是(

A.最外層電子數B.電子層數

C.中子數D.質量數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】豬籠草是一種食蟲植物,為了驗證豬籠草分泌液中有蛋白酶,某學生設計了兩組實驗,如圖所示經35℃水浴保溫一段時間后,1、2中加入適量雙縮脲試劑,3、4不加任何試劑,下列敘述不正確的是

A.實驗①、實驗②的自變量均是豬籠草分泌液

B.實驗①的因變量觀察指標為溶液顏色、實驗②因變量觀察指標為蛋白塊體積

C.實驗①、實驗②均達到實驗目的

D.大幅升高或降低實驗溫度,可能會影響實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中所示實驗裝置用于研究溫度對凝乳酶催化乳汁凝固的影響。

先將酶和乳汁分別加入2個試管,然后將兩個試管放入同一水浴環境中持續15min,再將酶和乳汁倒入同一試管中混合,保溫并記錄凝乳所需要的時間。通過多次實驗,記錄在不同溫度下凝乳所需要的時間,結果如下表:

裝置

A

B

C

D

E

F

水浴溫度(℃)

10

20

30

40

50

60

凝乳時間(min)

很長

7.0

4.0

1.5

4.0

不凝固

(1)解釋以下兩種處理對實驗結果的影響。

①將裝置A中的混合物加溫至40℃,乳汁凝固時間如何變化 ,原因

②將裝置F中的混合物冷卻至40℃,乳汁凝固時間如何變化 ,原因

(2)若將酶和乳汁先混合再進行F組實驗,實驗結果會不準確,原因是

(3)根據表格簡要寫出探究該酶催化作用的最適溫度的實驗思路

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDEF均為周期表中前四周期元素,其原子序數依次增大,其中ABC為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多;ED相鄰,E的某種氧化物XC的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質CFD的最外層電子數相等。

回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)

(1)D的基態原子的核外電子排布式是______________

(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(”),原因是______________________

(3)A的電負性________(大于小于”)C的電負性,A形成的氫化物A2H4A的雜化類型是________

(4) X在制取C單質中的作用是________C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學鍵的鍵角________(“>”““<”)109°28′

(5)已知FC的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式是__________________,若FC原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm3(只要求列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數的數值為NA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是

目的或結論

A

Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu

B

將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中,瓶內壁有黑色固體生成

鎂與CO2發生置換反應

C

SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中,加入適量氯水,再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案
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