【題目】
可將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為
。工業上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入
加以處理。下列說法不正確的是 （ ）
A. 電解時陽極反應式為
]
B. 電解時陰極反應式為
C. 當電解過程中有標準狀況下 22. 4L 的
生成時，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不計)
D. 整個過程中需要不斷補充
與
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B. 硅膠可用作干燥劑
C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D. 亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制
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【題目】乙酸是一種重要的有機酸，在工業合成和醫學上有重要的用途。
回答下列問題：
（1）乙酸俗稱______________。
（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。
（3）乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。
①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。
②常溫下，體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡參數值為__________________（水的電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）；向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計）。
（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g) △H。
實驗測定該平衡體系的
隨溫度和壓強的變化如圖所示：
①上述反應的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三點中平衡常數最大的點是______。
②測定乙酸的摩爾質量應選擇的適宜條件是________________。
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【題目】粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。
①加入稍過量的Na2CO3溶液； ②加入稍過量的NaOH溶液：
③加入稍過量的BaCl2溶液： ④過濾； ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生。
正確的操作順序是
A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解；
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】現有反應 3Fe（s）+ 4 H2O（g）
Fe3O4（s）+4 H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加H2的量
B. 將容器體積縮小一半
C. 保持容器內體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D. 充入Ar，保持容器內壓強不變
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【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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