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下列實驗現象與氧化還原反應有關的是

A．SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

試題分析：A．SO₂有漂白性，能使某些有色物質結合產生無色的物質而褪色，如通入品紅溶液中，溶液褪色。這是結合漂白，與氧化還原反應無關。錯誤。B.在新制的氯水中發生反應： Cl₂+H₂O

HCl +HClO，放置一段時間后發生反應：2HClO

2HCl+O₂↑。這兩個反應都是氧化還原反應。由于HClO的濃度減小，平衡正向移動，Cl2的濃度不斷減小，所以放置一段時間后淺黃綠色消失。正確。C.發生反應：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓. 該反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應。錯誤。D.發生反應：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓。該反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應。錯誤。

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A．C₂^2-的電子式為

B．N₂的結構式為N≡N

C．1 mol CN₂^2-所含的電子總數為22 mol

D．Ca²^＋的結構示意圖為

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D．碳酸鈉的電離方程式：Na₂CO₃＝Na⁺+CO₃^2-

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關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^—對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^—還原為N₂，其化學方程式為：10 Al + 6 NaNO₃+ 4 NaOH =" 10" NaAlO₂+ 3 N₂↑ + 2 H₂O。
請回答下列問題：
①上述反應中_________元素的化合價升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：
10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH =" 10" NaAlO₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化學式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按要求寫出下列方程式：
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（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl₂→Cl^－　

B．Zn→ Zn²^＋　

C．Ｈ₂→H₂O

D．CuO→CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題