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下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO₃²^－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓

C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應 OH^－+H₂S=S²^－+H₂O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

試題分析：A碳酸鈣難溶解，不能拆。錯誤。B符合離子方程式書寫原則。正確。C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應，應該以少量物質為標準。離子方程式是：2OH^－+H₂S=S²^－+2H₂O.錯誤。D Cu氧化性比較弱只能將變價金屬Fe氧化為低價態。所以鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu ＋O₂↑＋4H^＋

C．NaHS電離方程式：NaHS

Na^＋+HS^－

D．NH₄Cl水解反應：NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的離子方程式中，書寫正確的一項是

A．氨水中通入過量CO₂：2NH₃·H₂O +CO₂= 2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe + 8H^＋+2 NO₃^－= 3Fe²^＋+ 2NO↑ + 4H₂O

C．鈉與水反應Na+2H₂O= Na⁺ +2OH^－+H₂ ↑

D．Ca(ClO)₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O= HClO+HSO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑的反應個數有

A．4個

B．5個

C．8個

D．12個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．在淀粉碘化鉀溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO₂氣體，溶液變藍：
2ClO₂₊10I^－＋4H₂O＝5I₂＋2Cl^－＋8OH^-

B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O ="=" 2HClO+SO₃^2-

C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標準狀況下）CO₂：
3 CO₂+4OH^－= CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O

D．等濃度的NH₄Al(SO₄)₂溶液與Ba(OH)₂溶液以1:2體積比混合出現白色沉淀：

Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²^＋+3OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)△H＝－890.3kJ·mol^-1

B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－38.6kJ·mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²^＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2Al(OH)₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列曲線圖與對應選項不正確的是( )

A．向1L濃度均為0.1mol·L^–1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol·L^–1稀H₂SO₄溶液

B．向1L 0.1 mol·L^–1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L^–1NaOH溶液

C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液

D．向Ba(OH)₂溶液中逐漸通入二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質與鹵素單質（Cl₂、Br₂等）相似，故稱它們為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質”	X_2[	(CN)₂	(SCN)₂	(OCN)₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	KOCN

（1）在表中①②空格處應分別填寫_______、_______。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反應的化學方程式為：__________________________。
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應的離子方程式：____________________________________。

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