【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程正確的有（ ）
①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（ ）
A.青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖
B.熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉
C.蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖
D.蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉
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【題目】氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構型是________。
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【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產工藝如圖所示：
請回答下列問題：
（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式：___________________________。該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
（4）“復分解池”反應中，發生反應的離子方程式為_________________。
（5）實驗室制取KClO3可通過反應：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是________________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________________。（不考慮Cl2的揮發）
（6）甲同學為測定制取的KClO3樣品中
的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中
的質量分數為______________。（已知：
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+還原為Cl。）
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【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是( )
A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
B. 實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比____________________。
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【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發生反應的離子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀H2SO4 | 3Fe2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | NaOH溶液 | Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ |
C | Mg2＋、HCO | NaOH溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 稀氨水 | Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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