【題目】三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。工業上制造三氧化鉻的化學方程式為：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化學式是
A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7
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【題目】鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質。回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：
已知：
i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。
（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）過程II中，發生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) 
FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。
②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。
（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是_________________________________________。
（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-
RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：FeCl4-
Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）
②洗脫液經處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本
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【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 利用CO生產乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C.增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為__________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖。當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．____________
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強。下列說法正確的是
A. X的氣態氫化物的熱穩定性比氧的強
B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構
C. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D. 等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應,前者產生的氫氣多
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【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。
（1）基態鋅原子的價電子排布式是_______。
（2）根據元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H2Se的分子構型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。
（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數是____。
Ⅱ 氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。回答下列問題:
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。
（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。
（4）安全氣囊打開時發生的化學反應為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①寫出與N2互為等電子體的分子________。
②Na2O的晶胞結構如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。
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【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質的量可能是
A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol
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【題目】對增生性瘢痕早期進行 
Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內中子數與質子數之差為14
C. Sr與 
Y互為同位素
D. Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90
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【題目】如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液： 
（1）鋅片為極，電極上發生反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：
（3）鋅片上觀察到的現象：
（4）銅片為極，電極上發生反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：
（6）銅片上觀察到的現象： ．
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