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【三選一化學與技術】
海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO₃的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環境污染。

（1）蒸餾法；電滲析法
（2）Na⁺；陰極
（3）氨化的飽和食鹽水可大量的吸收CO₂，從而產生大量的NaHCO₃，而NaHCO₃溶解度相對較小，從而飽和后析出；與合成氨聯合生產；副產品氯化銨

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學與技術】
科學上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發生水解 ②發生氧化還原反應 ③膠體的聚沉
⑶經過凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應用Cl₂消毒的實質是Cl₂和水反應生成了__________（填化學式），Cl₂與水反應的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機物作用產生對人體不利的物質，所以世界衛生組織要求停止用Cl₂對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質量轉移電子數之比）。從氧化還原反應角度看，下列物質中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學與技術】
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-，另一種廢水中含有 Cr₂O₇^2- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題：
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
(3)②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為________________ 。
(4)③中反應時，每0.4 mol Cr₂O₇^2-轉移2.4 mol e^-，該反應的離子方程式為_______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因________________________。

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科目：高中化學 來源：山西省月考題 題型：填空題

【三選一---化學與技術】
純堿是工業生產的重要原料，很長一段時間內純堿的制法被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下

(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件：_________________ （舉兩例說明）。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是____、____（填化學式）。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
(3)在沉淀池中發生反應的化學方程式是______________。
(4)聯合制堿法使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_________（填上述流程中的編號）。從母液中提取出的副產品的應用是____________（舉一例）。

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學與技術】
純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：___________；
（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？   _____________；
（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有___________ （填序號）
A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產成本 C．減少了環境污染
D．減輕了對設備的腐蝕
（5）綠色化學的主要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=  ____________ 。
（6）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m₁g，加熱后所剩固體的質量為m₂g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 _____________。

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