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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

解析試題分析： A、氯化氫極易溶于水，向燒瓶中加水，氣球脹大，正確；B、分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近，錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，正確；D、氨氣極易溶于水，球形干燥管可防止發(fā)生倒吸，正確。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A．圖1定量測(cè)定H₂O₂的分解速率

B．圖2裝置制備Fe(OH)₂并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C．圖3裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液

B．用②制備并收集少量NO₂氣體

C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．用④進(jìn)行Fe²⁺的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．滴定管洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

B．某溶液先加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO₄²^－

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，向容量瓶中加入適量的水，再緩緩注入事先量取的濃硫酸

D．某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，則該氣體為氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液可以鑒別SO₃²^－和SO₄²^－

B．做H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氫氣，驗(yàn)純后再加熱

C．采用如圖所示裝置可制備并收集少量NO

氣體

D．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr₂O₃，還含有雜質(zhì)Al₂O₃。一般鉻鐵礦中Cr₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40％。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；
②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；
③ Cr₂O₇²^－＋H₂O 2CrO₄²^－＋2H⁺
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）操作I為              ，固體X中主要含有           （填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用              （填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、        、過(guò)濾、        、干燥。
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：
Ⅰ 稱(chēng)取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為Vml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V₀ml。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。