Question

合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[實驗方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發生反應的化學方程式是________

[實驗步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

[實驗方案二]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×10⁵ Pa)的體積．

[問題討論]

(3)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是(填接口字母，可不填滿)：

A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．________．

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是________．

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

Answer 1

答案：