【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
【答案】D
【解析】
設有機物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+
)O2→xCO2+
H2O，105℃時生成的水為氣體，反應前后氣體體積不變，則反應方程式中反應前后氣體化學計量數之和相等相等，據此計算判斷。
設有機物的平均式為CxHy，則有CxHy+( x+)O2→xCO2+H2O，105℃時生成的水為氣體，有機物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4。
A．CH4、C2H4中H原子數都為4，平均值為4，故A符合；
B．CH4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故B符合；
C．C2H4、C3H4中H原子數都為4，平均值為4，故C符合；
D．C2H2、C3H6中H原子數都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；
答案選D。
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【題目】(1)事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是________(填字母代號)。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學式)；負極的電板反應式為_______。
(3)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是___________，該物質的屬于_______ 氧化物 ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛KOH溶液，原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（2）聯氨(N2H4，無色液體）可用作火箭燃料，其電子式為____________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉。其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是___________，其能量轉化方式為____________________。
（4）下面是一個還原過程的反應式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生．
①寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_________________________________
②反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是___mol．
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
(注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣。)
(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。
(2)實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變為微紅時通入空氣，3 min后Cr2O3出現暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態的原因是________，裝置C中發生反應的總反應化學方程式為______________________。
(3)裝置D的作用是__________________________；
裝置G的作用是______________________。
(4)反應開始后，在裝置E中看到的現象是______________________。
(5)實驗結束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。
(6)為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為________mol/L。
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【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：
現象 |
ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺 ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴 |
下列說法不正確的是
A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解
B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷
C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成
D. 為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br－
B.SO42-
C.H2SO3
D.NH4+
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